Kaju Yamaka • 12 de jan, 2024

ENEM 2023

CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS

QUESTÃO 129

Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg₂(NO₃)₂ dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg₂Cl₂ tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:

Hg₂(NO₃)₂(aq) + 2NaCl(aq) => Hg₂Cl₂(s) + 2 NaNO₃(aq)

Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.

O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg₂Cl₂ obtida em cada frasco. A massa molar do Hg₂(NO₃)₂ é 525 g mol⁻¹, a do NaCl é 58 g mol⁻¹ e a do Hg₂Cl₂ é 472 g mol⁻¹.

Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?

Gabarito

(B)

Resolução

Sabemos que 1 mol de Hg₂(NO₃)₂ tem 525g. Então, 5,25g de Hg₂(NO₃)₂ correspondem a 0,01 mol (=5,25/525).

Com base na equação química do enunciado, sabemos que a quantidade de NaCl necessária para reagir com 0,01 mol de Hg₂(NO₃)₂ deverá ser de 0,02 mol.

Sabendo que a massa molar do NaCl é 58 g/mol, então 0,02 mol de NaCl correspondem a 1,16 g (= 0,02 × 58).

Ou seja, a partir de 1,16 g de NaCl não haverá mais precipitação de Hg₂Cl₂. O único gráfico constante a partir de 1,16 g de NaCl e uma reta a partir da origem é o (B).

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