QUESTÃO 128
Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl₂. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl₂⋅2H₂O.
Considere a massa molar da água igual a 18 g mol⁻¹, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol⁻¹.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
(A) 14%
(B) 16%
(C) 24%
(D) 32%
(E) 75%
(D)
Para transformar o cloreto de cálcio anidro em cloreto de cálcio di-hidratado, cada molécula de cloreto de cálcio anidro precisa ganhar duas de água.
Sabendo que a massa molar da água é 18 g/mol, então cada mol de cloreto de cálcio anidro ganha 36g ao se transformar em cloreto de cálcio di-hidratado. Em percentagem temos:
ΔM/M₀ = 36/111 ≃ 32%
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